高中化學_原子結構

有人可以幫我詳細解釋這題嗎？某原子M的價電子組態為6s26p2

則該原子(A)在主量子數n=5的殼層有22個電子 (B)元素符號為Pb(C)原子序為68(D)M2 的原子核外電子數為84答案是B
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6pS軌域全滿是兩個電子P軌域全滿是6的電子D軌域全滿是10個電子F軌域全滿是14個電子你最後6s26p2第六層的P軌域只有2顆電子所以就是2 2 6 2 6 10 2 6 10614 2 6 10 2 2=82查元素週期表就知道是Pb鉛(A)n=5殼外電子數只有2 6 10=18(C)原子序為82(D)M2 代表失去兩個電子所以是82-2=80希望有幫到你 參考資料 我自己

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